La structure de la matière:

La matière est composé d'atomes. Ceux-ci sont composés de 3 particules élémentaires:

Les protons

Les neutrons

Les électrons

De quoi est fait l'atome ?

Un atome contient un noyau situé en son centre et des électrons qui "tournent" autour du noyau.
Le noyau contient des nucléons, c'est à dire des protons et des neutrons. La dimension du noyau est environ 100'000 fois plus petite que celle de l'atome. Les électrons ont une charge électrique négative. Les protons ont une charge électrique positive, de même valeur que celle de l'électron. Les neutrons n'ont pas de charge électrique, ils sont neutres. Il y a exactement le même nombre d'électrons et de protons dans un atome, un atome est donc électriquement neutre. Le nombre d'électrons (ou de protons) dans un atome détermine ses propriétés physiques et chimiques, c'est le nombre atomique.

Nombre et symboles des atomes:

1) chaque atome porte un nom. Au lieu du nom entier, on utilise un sigle plus court d'une ou deux lettres, qu'on appelle symbole chimique.

Ex: hydrogène(H), fer(Fe),...

2) un atome est caractérisé par son nombre de protons ou d'électrons, c'est le nombre atomique Z. Le nombre de protons et de neutrons est appelé nombre de masse A.

Ex: - L'atome d'hydrogène a 1 proton et 1 électron: son nombre Z est 1

- le nombre A de l'hydrogène est 1: donc il y a 1 proton et 0 neutrons.

parce que un proton pèse 1.

Les Eléments chimiques et le complexe des isotopes:

Un ensemble d'atomes ayant tous le même nombre de protons et d'électrons constitue une substance appelée "élément chimique". Au total il existe plus d'une centaine d'éléments classés dans le tableau périodique qui combinés constituent toute la matière qui nous entoure. Deux atomes sont dits isotopes s'ils ont le même nombre atomique et des différents nombres de masse. Ex: l'hydrogène est formé de plusieurs variétés d'atomes:

La structure électronique des atomes:

Les électrons d'un atome se répartissent dans différentes couches du noyau. La distance qui séparent les éléctrons du noyau n'est pas la même pour tous. Chaque couche est nommée par une lettre et ne peut contenir qu'un nombre limité d'éléctrons:

1. -La couche K contient au maximum 2 électrons ( la couche la plus proche du noyau )
2. -La couche L contient au maximum 8 électrons
3. -La couche M contient au maximum 18 éléctrons
4. -La couche N contient au maximum 32 éléctrons
5. -La couche O contient au maximum 32 éléctrons
6. -La couche P contient au maximum 18 éléctrons
7. -La couche Q contient au maximum 8 éléctrons ( la couche la plus éloignée du noyau )

Les électrons forment des paires (association de 2 élections) ou restent seuls (élections célibataire). Les électrons des couches internes forment le coeur de l'atome. Les électrons de la couche extenes sont appelés électrons externes, électrons de Valence ou électrons périphériques. Ce sont eux qui sont responsables des propriétés chimiques et physiques des éléments.

Dans le tableau périodique, on trouve les atomes qui ont le même nombre d'atomes externes dans la même colonne. Exemple, la colonne 5 A indique les atomes possédant 5 électrons externes. Dans le tableau périodique, chaque colonne forme un groupe. Il y a les groupes principaux A et les groupes secondaires B. Le numéro de groupe correspondant au nomre d'électrons externes. Chaque ligne forme une période, le numéro de la période indique le nombre de couches électroniques que possèdent les élément chimiques.

Majd Najjar , mai 2007