Expérience n°1: électrovalence

1) première étape de l'expérience:

1. Dans un récipient, on introduit de l'eau distillé.
2. On branche un fil électrique du générateur à une ampoule et de l'ampoule à l'eau salée
3. On branche un fil électrique du générateur à l'eau salée.
4. Les deux fils se touchent dans l'eau.

• Constats: En ajoutant du sel de cuisine à l'eau distillé, le sel s'y dissout: on obtient de l'eau salée. L'eau salée laisse passer le courant électrique, car l'ampoule s'allume.

2) deuxième étape de l'expérience :

1. Dans un récipient, on introduit de l'eau distillé.
2. On branche un fil électrique du générateur à une ampoule, et de l'ampoule à l'eau sucrée.
3. On branche un fil électrique du générateur à l'eau sucrée.
4. Les deux fils se touchent dans l'eau.

• Constats: on constate que l'ampoule reste éteinte: l'eaus sucrée ne laisse pas passer le courant électrique.

3) Pourquoi avec l'eau salée l'ampoule s'allume, mais pas avec l'eau sucrée ?

Nous savons qu'il existe diverses manières de liaisons, l'une est la liaison ionique ou électrovalence causé par le transfert d'un ou de plusieurs électrons de valence (de la couche électronique externe) entre un atome (donneur) et un autre atome (receveur), l'autre est la liaison covalente dans laquelle chacun des atomes liés met en commun un ou plusieurs doublets d'électrons de ses couches externes.

Dans le cas du sucre, les molécules se séparent mais elles restent intactes, les covalences ne sont pas touchées.

Tandis que dans le cas du sel, sa molécule se désagrège en particules séparées: l'atome de sodium perd un électron et devient Ion de sodium (Na+), l'atome de chlore gagne un électron et devient Ion de chlore (Cl-). C'est une liaison ionique ou électrovalence.

Majd Najjar

mai 2007