Les Etats de la matière

1) Etat solide: La matière dans cet état conserve sa forme. On dit qu'un solide a une forme propre donc un volume fixe. on ne peut pas le comprimer. Ex: la glace.

2) Etat liquide: La matière dans cet état prend la forme du récipient dans lequel elle se trouve.

Son volume est fixe (à température fixe). On ne peut pas comprimer les liquides. Ex: l'eau.

3) Etat gazeux: La matière dans cet état n'a ni forme ni volume propre et tend à occuper toute l'espace à sa disposition. On peut comprimer un gaz. Les gaz sont généralement invisibles.

Ex: vapeur d'eau.

Définitions:

1) Un fluide: C'est une substance qui s'écoule facilement. C'est le cas des liquides, des gaz et des solides divisés.

2) Un solide divisé: C'est un solide "en poudre" qui peut-être transvasé d'un récipient à un autre. Il s'écoule apparemment comme un liquide, mais sa surface libre n'est ni plane ni horizontale chque grain garde sa propre forme.

Aspect microscopique de la matière:

1) solide: - Les particules sont très proches les unes des autres.

- Elles sont arrangées en ordre géométrique régulier et forment ainsi des cristaux .

- Les forces de cohésion sont très fortes.

- Les particules sont en vibration permanente.

2) liquide: - Les particules ne possèdent pas une place fixe; elles se déplacent.

- Les particules sont suffisammant proches pour que les forces de cohésion agissent encore et forme des gouttes.

3) Gaz: - Les particules sont très éloignées les unes des autres, se déplaçant à très grande vitesse.

- Les forces de cohésion* sont nulles. par conséquent, les gaz remplissent tout l'espace disponible.

*forces de cohésion: on appelle "forces de cohésion" les forces d'attraction réciproque des particules. Plus les particules sont proches, plus les forces de cohésion sont élevées ; plus les particules sont éloignées, plus les forces de cohésion sont faibles.

Majd Najjar, mai 2007